已知热化学方程式：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．根据②推知反应H2（g

Question

已知热化学方程式：①CO（g）+(1)/(2)O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ•mol^-1②H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1则下列说法正确的是（　　）


A．H₂的燃烧热为241.8kJ•mol^-1
B．根据②推知反应H₂（g）+O₂ （g）=H₂O（l）；△H＞-241.8kJ•mol^-1
C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量
D．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1

Answer 1

A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H₂的燃烧热要高于241.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H₂（g）+(1)/(2)O₂ （g）=H₂O（l）；△H＜-241.8 kJ•mol^-1，故B错误．
C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误；
D、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）等于①-②，即反应的焓变=-283.0kJ•mol^-1+241.8kJ•mol^-1=-41.2 kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．