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粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2.用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4,有关化学反应方程式:Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4
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粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2.用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4,有关化学反应方程式:Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空:
(1)上述反应所涉及的元素中,原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______,其氧化物属于______晶体.
(2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为:______>______>______(用元素符号表示).
(3)二氧化碳分子的空间构型为______型.
(4)上述元素中有两种元素是同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是______(填编号).
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d.单质与酸反应的难易程度.
(1)上述反应所涉及的元素中,原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______,其氧化物属于______晶体.
(2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为:______>______>______(用元素符号表示).
(3)二氧化碳分子的空间构型为______型.
(4)上述元素中有两种元素是同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是______(填编号).
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d.单质与酸反应的难易程度.
▼优质解答
答案和解析
(1)原子核外电子数最多的元素为Si元素,Si原子核外有3个电子层,最外层电子数是4,硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族,二氧化硅属于原子晶体,
故答案为:第三周期第ⅣA族,原子;
(2)Al、Si、C三种元素处于相邻位置,Al和Si处于同一周期,且Al原子序数小于Si,属于Al原子半径大于Si,Si和C属于同一主族,同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大,则硅的原子半径大于碳,所以这三种元素的原子半径大小顺序是:Al Si C,故答案为:Al、Si、C;
(3)二氧化碳分子中C原子杂化轨道数为2,采取sp杂化,故二氧化碳分子是直线型分子,故答案为:直线;
(4)a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向,吸引电子能力强的非金属性强,所以能说明非金属性强弱,故a正确;
b.最高价氧化物熔沸点高低不能说明非金属性强弱,故b错误;
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明非金属性强弱,非金属性越强的元素,其最高价含氧酸的酸性越强,故c正确;
d.单质与酸反应的难易程度不能说明非金属性强弱,故d错误;
故选:a c.
故答案为:第三周期第ⅣA族,原子;
(2)Al、Si、C三种元素处于相邻位置,Al和Si处于同一周期,且Al原子序数小于Si,属于Al原子半径大于Si,Si和C属于同一主族,同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大,则硅的原子半径大于碳,所以这三种元素的原子半径大小顺序是:Al Si C,故答案为:Al、Si、C;
(3)二氧化碳分子中C原子杂化轨道数为2,采取sp杂化,故二氧化碳分子是直线型分子,故答案为:直线;
(4)a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向,吸引电子能力强的非金属性强,所以能说明非金属性强弱,故a正确;
b.最高价氧化物熔沸点高低不能说明非金属性强弱,故b错误;
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明非金属性强弱,非金属性越强的元素,其最高价含氧酸的酸性越强,故c正确;
d.单质与酸反应的难易程度不能说明非金属性强弱,故d错误;
故选:a c.
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