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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。⑴一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应
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研究NO 2 、SO 2 、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。 ⑴一定条件下,NO 2 与SO 2 反应生成SO 3 和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO 2 、SO 2 气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.体系中SO 3 的体积分数保持不变 d.每消耗1 mol SO 2 的同时生成1 mol NO 测得上述反应平衡时NO 2 与SO 2 体积比为1∶6,则平衡常数K=________。 ⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO 2 ,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO 2 外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。 ⑶右图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H 2 )为燃料,一定比例Li 2 CO 3 和Na 2 CO 3 低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极,写出B极电极反应式:________________________。 ⑷工业上常用Na 2 CO 3 溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO 2 的混合物为例)。 已知:NO不能与Na 2 CO 3 溶液反应。 NO+NO 2 +Na 2 CO 3 =2NaNO 2 +CO 2 2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 2 +NaNO 3 +CO 2 ①用足量的Na 2 CO 3 溶液完全吸收NO和NO 2 的混合物,每产生22.4 L(标准状况)CO 2 (全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则混合气体中NO和NO 2 的体积比为 ____________。 ②用Na 2 CO 3 溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)bc 2.67或8/3,(2)(NH 4 ) 3 PO 4 或(NH 4 ) 2 HPO 4 或NH 4 H 2 PO 4 (3)负 O 2 +4e - +2CO 2 =2CO 3 2- ,(4)①1∶7 ②对于含NO较多混合气体无法完全吸收,因为NO不能与Na 2 CO 3 溶液反应(意思相近均给分) |
(1)a.随反应进行,气体的物质的量不变,压强不变,体系压强保持不变,不能说明到达平衡状态,a错误;b.混合气体颜色保持不变,说明二氧化氮的浓度不变,说明到达平衡状态,b正确;c.随反应进行NO和O 2 的物质的量之比发生变化,NO和O 2 的物质的量之比保持不变,说明到达平衡状态,c正确;d.每消耗1mol SO 2 的同时生成1mol NO都表示正反应速率,反应自始至终都按此比例进行,d错误. 选:bc. NO 2 (g)+SO 2 (g)?SO 3 (g)+NO(g) 起始物质的体积 a 2a 0 0 转化物质的体积 x x x x 平衡物质的体积 a-x 2a-x x x 平衡时NO 2 与SO 2 体积比为1:6,即(1a-x):(2a-x)=1:6,故x= ,故平衡常数K = = = ≈2.67, (2)氨气是碱性气体,可以和磷酸反应生成盐,产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同,可以产生磷酸铵,磷酸氢铵或是磷酸二氢铵; (3)碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极,通入燃料的电极一定为负极,氧气在该电极上发生还原反应; (4)①设NO的物质的量是x,NO 2 的物质的量是y,则 x+ = mol; 32x+24(y-x)=44 解得:x= ,y= ;即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比 : =1:7,所以相同条件下,一氧化氮和二氧化氮的体积之比是1:7,故答案为:1:7. ②NO不能与Na 2 CO 3 溶液反应,所以对于含NO较多混合气体无法完全吸收,故答案为:含NO较多混合气体无法完全吸收; |
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