A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和D均不能使湿润

Question

A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和D均不能使湿润的石蕊试纸变色，B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
②A和H相遇时产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑤C和D相遇生成红棕色气体；
⑥G在D中燃烧生成气体E和H₂O．
试回答下列问题：
（1）B的电子式是______，F分子中σ键与π键个数比是

1：1

1：1

，A和H化合后所形成的化合物属于______化合物（填“共价”或“离子”）．
（2）④中发生反应的化学方程式是

2Mg+CO₂ (点燃.)/()2MgO+C

2Mg+CO₂ (点燃.)/()2MgO+C

．
（3）E能使B的水溶液褪色，其反应的离子方程式是______．
（4）⑥中发生反应的化学方程式是

2H₂S+3O₂ (点燃.)/()2SO₂+2H₂O

2H₂S+3O₂ (点燃.)/()2SO₂+2H₂O

．

Answer 1

①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，C和D不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
②A和H相遇产生白烟，说明A为HCl，H为NH₃；
③B和E都能使品红溶液褪色，说明为Cl₂和SO₂；B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B为Cl₂；E为：SO₂；
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，F为CO₂；
⑤C和D相遇生成红棕色气体；红棕色为二氧化氮，说明C和D为NO和O₂；
⑥G在D中燃烧可以产生E和H₂O，E为SO₂，故D为O₂，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H₂S；
（1）由上述分析可知，B为Cl₂，电子式是；双键含有含有1个σ键和1个π键，F分子为CO₂，CO₂的结构式为O=C=O，含有双键，则含有2个π键和2个σ键，其中σ键与π键个数比是1：1，A为HCl与H为NH₃，化合后所形成的氯化铵属于离子化合物，
故答案为：；1：1；离子；   
（2）④中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO₂ (点燃.)/()2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂ (点燃.)/()2MgO+C；
（3）E为：SO₂，B为Cl₂，E能使B的水溶液褪色，反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）⑥中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H₂S+3O₂ (点燃.)/()2SO₂+2H₂O，
故答案为：2H₂S+3O₂ (点燃.)/()2SO₂+2H₂O；