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某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验.实验一自制酸碱指示剂(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液浸泡;用纱布将浸泡出的汁液滤出,观察到紫包菜
题目详情
某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验.
【实验一】自制酸碱指示剂
(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液浸泡;用纱布将浸泡出的汁液滤出,观察到紫包菜汁液为紫色,白菜汁液为无色.分别装好待用.
(2)取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验,观察到现象如图.
记录如下:
(3)再用苹果汁进行相同实验,紫包菜汁液变红色,白菜汁液变淡黄色.则苹果汁溶液显___性.
【实验二】探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应,观察到的现象是___;该反应的化学方程式为___.
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应,反应的化学方程式为___.
【实验三】废液再探究
结束后,两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中.兴趣小组同学对废液进行过滤,得到无色滤液.
【提出问题】滤液中含有什么溶质?
【做出猜想】滤液中一定含有___,还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种.
【实验探究】
(1)取少量滤液加入试管中,滴加紫包菜汁液,溶液显绿色.
(2)继续加入足量的稀硫酸,溶液变成红色,无气泡和沉淀产生,则滤液中一定没有___.
根据(1)(2)判断滤液中一定含有___.
(3)为最终确定该滤液的组成,还需补充的实验是:___,观察到白色沉淀.
【实验结论】该无色滤液的组成为___.
【实验一】自制酸碱指示剂
(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液浸泡;用纱布将浸泡出的汁液滤出,观察到紫包菜汁液为紫色,白菜汁液为无色.分别装好待用.
(2)取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验,观察到现象如图.
记录如下:
NaOH溶液 | 稀盐酸 | |
紫包菜汁液 | ①绿色 | ②红色 |
白菜汁液 | ③无色 | ④淡黄色 |
【实验二】探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应,观察到的现象是___;该反应的化学方程式为___.
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应,反应的化学方程式为___.
【实验三】废液再探究
结束后,两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中.兴趣小组同学对废液进行过滤,得到无色滤液.
【提出问题】滤液中含有什么溶质?
【做出猜想】滤液中一定含有___,还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种.
【实验探究】
(1)取少量滤液加入试管中,滴加紫包菜汁液,溶液显绿色.
(2)继续加入足量的稀硫酸,溶液变成红色,无气泡和沉淀产生,则滤液中一定没有___.
根据(1)(2)判断滤液中一定含有___.
(3)为最终确定该滤液的组成,还需补充的实验是:___,观察到白色沉淀.
【实验结论】该无色滤液的组成为___.
▼优质解答
答案和解析
(3)紫包菜汁液在稀盐酸中为红色,说明酸性溶液能使紫包菜汁液变红,在苹果汁中显示红色,故能说明苹果汁呈酸性,故填:酸;
【酸碱盐的性质】硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故会观察到有蓝色絮状沉淀生成,溶液颜色变浅,该反应的化学方程式为:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故填:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
【做出猜想】滤液中一定含有NaCl,还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种.
【实验探究
(2)稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,能与碳酸钠反应生成二氧化碳,故含有氯化钡或是碳酸钠的猜想均不正确,溶液变成红色,说明含有NaOH;
(3)溶液呈碱性,且加入一种试剂能产生白色沉淀,则可能是加入了氯化钡溶液,与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀,故填:另取少量滤液于试管中,滴加BaCl2溶液;
【实验结论】该无色滤液的组成为 Na2SO4、NaOH、NaCl.
答案:
(3)酸;
【酸碱盐的性质】有蓝色絮状沉淀生成,溶液颜色变浅; CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【做出猜想】NaCl;
【实验探究】(2)Na2CO3、BaCl2; NaOH
(3)另取少量滤液于试管中,滴加BaCl2溶液;
【实验结论】NaCl、NaOH、Na2SO4
(3)紫包菜汁液在稀盐酸中为红色,说明酸性溶液能使紫包菜汁液变红,在苹果汁中显示红色,故能说明苹果汁呈酸性,故填:酸;
【酸碱盐的性质】硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故会观察到有蓝色絮状沉淀生成,溶液颜色变浅,该反应的化学方程式为:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故填:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
【做出猜想】滤液中一定含有NaCl,还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种.
【实验探究
(2)稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,能与碳酸钠反应生成二氧化碳,故含有氯化钡或是碳酸钠的猜想均不正确,溶液变成红色,说明含有NaOH;
(3)溶液呈碱性,且加入一种试剂能产生白色沉淀,则可能是加入了氯化钡溶液,与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀,故填:另取少量滤液于试管中,滴加BaCl2溶液;
【实验结论】该无色滤液的组成为 Na2SO4、NaOH、NaCl.
答案:
(3)酸;
【酸碱盐的性质】有蓝色絮状沉淀生成,溶液颜色变浅; CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【做出猜想】NaCl;
【实验探究】(2)Na2CO3、BaCl2; NaOH
(3)另取少量滤液于试管中,滴加BaCl2溶液;
【实验结论】NaCl、NaOH、Na2SO4
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