菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液

Question

菱镁矿的主要成分是MgCO₃，为了分析某菱镁矿中MgCO₃的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H₂SO₄溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：

加入H2SO4溶液的质量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的质量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H₂SO₄溶液完全反应，生成CO₂的质量为___．
（2）该菱镁矿中MgCO₃的质量分数是多少？
（3）该实验研究中所用H₂SO₄溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）表中信息可知10g菱镁矿与H₂SO₄溶液完全反应，生成CO₂的质量为4.4g；
（2）设菱镁矿中MgCO₃的质量为x，所用H₂SO₄溶液的溶质的质量分数是y，生成MgSO₄的质量为z；
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84     98    120      44
x     100g•y  z       4.4g
(84)/(x)=(98)/(100g×y)=(120)/(z)=(44)/(4.4g)
x=8.4g，y=9.8%，z=12g  
菱镁矿中碳酸镁的质量分数：(8.4g)/(10g)×100%=84%；
（3）实验研究中所用H₂SO₄溶液的溶质质量分数是y=9.8%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）菱镁矿中碳酸镁的质量分数是84%；
（3）所用H₂SO₄溶液的溶质的质量分数是9.8%．