氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是，NF3中N原子的杂化类型是，NF3分子的空间构型是．

Question

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是___，NF₃中N原子的杂化类型是___，NF₃分子的空间构型是___．
（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了与P₄分子结构相似的N₄分子，该分子中N-N键的键角为___．
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．与N₃^-互为等电子体的分子和离子分别为___、___（各写出一种，用化学式表示）．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮物、氰化物形成配合物．Fe的外围电子排布式为___；配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺的配位数为___．
（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能___KN₃的晶格能（填“>“、“=“或“<“）

Answer 1

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr₃>NCl₃>NF₃，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr₃>NCl₃>NF₃，NF₃中N和其它三个F原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以氮原子是sp3杂化方式，由于有孤电子对，所以它是三角锥形，
故答案为：NBr₃>NCl₃>NF₃；sp3；三角锥形；
（2）N₄分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp³杂化，每个面为正三角形，N-N 键的键角为60°，
故答案为：60°；
（3）N₃^-中原子个数是3，价电子数是16，则与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-，
故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；
（4）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，Fe元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其3d轨道上6个电子为其外围电子，4s上2个电子为其外围电子，其价电子排布式为3d⁶4s²，配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺原子含有空轨道，N原子含有孤电子对，Co的配位数为6，
故答案为：3d⁶4s²；6；
（5）NaN₃与KN₃的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN₃的晶格能>KN₃的晶格能，
故答案为：>．