已知常温下Ca（OH）2的KSP为5.6×10-6，在常温下将适量Ca（OH）2固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ca（OH）2溶液中c（Ca2+）=1.118×10-2mol•L-1]．若t1时

Question

已知常温下Ca（OH）₂的K_SP为5.6×10^-6，在常温下将适量Ca（OH）₂固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca²⁺和OH^-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ca（OH）₂溶液中c（Ca²⁺）=1.118×10^-2mol•L^-1]．若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L^-1 CaCl₂溶液，下列示意图中，能正确表示t₁，时刻后Ca²⁺和OH^-浓度随时间变化关系的是（　　）

A．
B．
C．
D．

Answer 1

Ca（OH）₂刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ca²⁺）=1.118×10^-2mol•L^-1，则c（OH^-）=2.236×10^-2mol•L^-1；
加入100mL 0.020mol•L^-1 CaCl₂溶液，c（Ca²⁺）=(0.01118+0.02)/(2)=0.01559mol•L^-1，c（OH^-）=1.118×10^-2mol•L^-1，
若没有沉淀析出，则混合后氢氧离子浓度为原来的一半，钙离子浓略有增大，由此可以看出应为C图象，
此时Q=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）=0.01559×（1.118×10^-2）²=1.95×10^-6＜Ksp=5.6×10^-6，则该溶液中没有沉淀析出，
故选C．