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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1)将0.100molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件
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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.
(1)将0.100mol SO2(g)和0.060mol O2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.则该条件下反应的平衡常数K=______;SO2的平衡转化率为______.
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强
(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为______.
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4.制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉,其原因是______.
(1)将0.100mol SO2(g)和0.060mol O2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.则该条件下反应的平衡常数K=______;SO2的平衡转化率为______.
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强
(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为______.
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4.制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉,其原因是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)将0.100mol SO2(g)和0.060mol O2(g)放入容积为2L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L,生成三氧化硫物质的量=0.040mol/L×2L=0.08mol;
反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
起始量(mol) 0.1 0.06 0
变化量(mol) 0.08 0.04 0.08
平衡量(mol) 0.02 0.02 0.08
得到平衡后物质的浓度为,c(SO2)=0.01mol/L,c(O2)=0.01mol/L,c(SO3)=0.04mol/L
则该条件下反应的平衡常数K=
=1.6×103mol/L;
二氧化硫转化率=
×100%=80%;
故答案为:1.6×103mol/L;80%;
(2)A、升高温度,平衡向着逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故A错误;
B、降低温度,平衡向着正向移动,二氧化硫的转化率增大,故B正确;
C、增大压强,增大压强,平衡向着正向移动,二氧化硫的转化率增大,故C正确;
D、减小压强,减小压强,平衡向着逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故D错误;
E、加入催化剂,催化剂不影响化学平衡,二氧化硫的转化率不变,故E错误;
G、移出氧气,反应物浓度减小,平衡向着逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故G错误;
故选BC;
(3)SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3,反应的化学方程式为:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
故答案为:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 ;
(4)Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后,生成的Fe3+与Fe2+易水解,Fe2+易被氧化成Fe3+,所以要加入Fe粉和酸,抑制Fe3+与Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+,
故答案为:抑制Fe3+与Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+.
反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
起始量(mol) 0.1 0.06 0
变化量(mol) 0.08 0.04 0.08
平衡量(mol) 0.02 0.02 0.08
得到平衡后物质的浓度为,c(SO2)=0.01mol/L,c(O2)=0.01mol/L,c(SO3)=0.04mol/L
则该条件下反应的平衡常数K=
0.042 |
0.012×0.01 |
二氧化硫转化率=
0.08mol |
0.1mol |
故答案为:1.6×103mol/L;80%;
(2)A、升高温度,平衡向着逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故A错误;
B、降低温度,平衡向着正向移动,二氧化硫的转化率增大,故B正确;
C、增大压强,增大压强,平衡向着正向移动,二氧化硫的转化率增大,故C正确;
D、减小压强,减小压强,平衡向着逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故D错误;
E、加入催化剂,催化剂不影响化学平衡,二氧化硫的转化率不变,故E错误;
G、移出氧气,反应物浓度减小,平衡向着逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故G错误;
故选BC;
(3)SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3,反应的化学方程式为:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
故答案为:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 ;
(4)Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后,生成的Fe3+与Fe2+易水解,Fe2+易被氧化成Fe3+,所以要加入Fe粉和酸,抑制Fe3+与Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+,
故答案为:抑制Fe3+与Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+.
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