下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A、100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-B、向HCOOK和KOH混合溶液中加入KMnO4：

Question

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）

A、100 mL 0.1 mol/L的Na ₂ CO ₃ 溶液中加入0.01 mol CH ₃ COOH：CO ₃ ^2- +CH ₃ COOH═HCO ₃ ^- +CH ₃ COO ^-

B、向HCOOK和KOH混合溶液中加入KMnO ₄ ：2KMnO ₄ +HCOOK+KOH═2K ₂ MnO ₄ +CO ₂ ↑+H ₂ O

C、4mol/L 的NaAlO ₂ 溶液和7mol/L 的盐酸等体积均匀混合：4AlO ₂ ^- +7H ⁺ +H ₂ O═3Al（OH） ₃ ↓+Al ³⁺

D、在含有Mn ²⁺ 的溶液中加入HNO ₃ 、再加入PbO ₂ ，则反应体系显紫红色：5PbO ₂ +2Mn ²⁺ +4H ⁺ ═5Pb ²⁺ +2MnO ₄ ^- +2H ₂ O

Answer 1

考点：离子方程式的书写 化学方程式的书写 专题：离子反应专题 分析：A、由于碳酸钠过量，故少量的乙酸与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，据此判断即可；B、二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，据此判断即可；C、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断产物；D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价． A、由于碳酸钠过量，故少量的乙酸与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，故A正确；B、二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，故正确化学反应方程式应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3 +2H2O，故B错误；C、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断，4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合，1：4＜n（AlO2-）：n（H+）＜1；1，则反应完全离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价，反应的离子方程式5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，故D正确，故选B． 点评：本题依托化学反应方程式以及离子反应方程式的书写，考查的学生对于过量问题的探究以及分析问题解决问题的能力，难度较大．