（1）已知H2A在水中存在以下电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．回答问题：①NaHA溶液呈（填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”），②某温度下，向0.1mol•L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol•

Question

（1）已知H₂A在水中存在以下电离：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．回答问题：
①NaHA溶液呈 ___（填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”），
②某温度下，向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol•L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 ___（填字母）．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=0.05mol•L^-1               
D．c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
（2）已知常温下：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H>0，c（Ca²⁺）•c（A^2-）为常数，记作：
Ksp=c（Ca²⁺）•c（A^2-）．试回答：
①温度升高时，K_sp ___ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺） ___，原因是 ___
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为 ___．

Answer 1

（1）NaHA溶液中HA^-离子水解和电离程度不知，不能确定溶液酸碱性，故答案为：无法确定；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B错误；
C、向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）>c（K⁺）>0.05mol/L，故C错误；
D、向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D正确；
故选：D；
（2）①已知CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H>0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大，故答案为：增大；
②已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-，则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：A^2-+H⁺⇌HA^-，A^2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca²⁺）增大，
故答案为：增大；加盐酸发生反应：A^2-+H⁺⇌HA^-，A^2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca²⁺）增大；
（3）Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO₃^2-）=(1)/(2)×2×10^-4mol/L=1×10^-4mol/L，根据Ksp=c（CO₃^2-）•c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=(2.8×10-9)/(1×10-4)mol/L=2.8×10^-5mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为2×2.8×10^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L．
故答案为：5.6×10^-5mol/L．