（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检

Question

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是______．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=______；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；
③0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=______mol•L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=______．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：______．

Answer 1

（1）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；
B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故B正确；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故C错误；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；
E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故E错误；
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故F错误；
故选ABD；
（2）①c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1.0×10^-14，则c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH^-═A^-+H₂O，
故答案为：3；HA+OH^-═A^-+H₂O； 
②pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol•L^-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；  
③0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由物料守恒有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=c（Na⁺）=(1)/(2)×0.1mol/L=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（3）pH=2的稀硫酸溶液中C（H⁺）=10^-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，等体积混合后溶液呈中性，则10^-2mol/L=(Kw)/(10−11)mol/L，所以K_W=1.0×10^-13，
故答案为：1.0×10^-13；
①将100mL 0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，氢氧化钠过量，反应后C（OH^-）=(0.1×0.4−0.1×0.2)/(0.1+0.1)=0.1mol/L，故C（H⁺）=(10−13)/(0.1)mol/L=10^-12 mol/L，故反应后溶液的pH=-lg10^-12=12，
故答案为：12；
②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，
令pH_a=a，pH_b=b，则：1×10^-a=10×(10−13)/(10−b)，故a+b=12，即pH_a+pH_b=12，
故答案为：pH_a+pH_b=12．