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(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是.A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检
题目详情
(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是______.
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
(2)常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8.
①常温下,0.1mol•L-1 HA溶液的pH=______;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:______;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:______;
③0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=______mol•L-1.(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=______.
①该温度下(t℃),将100mL 0.1mol•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=______.
②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是:______.
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
(2)常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8.
①常温下,0.1mol•L-1 HA溶液的pH=______;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:______;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:______;
③0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=______mol•L-1.(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=______.
①该温度下(t℃),将100mL 0.1mol•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=______.
②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏,否则会造成误差,故A正确;
B.如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶,容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶,应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶,故B正确;
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小,故C错误;
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,导致稀硫酸的浓度偏小,所用稀硫酸的体积偏大,所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大,故D正确;
E.配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,导致溶液的体积偏小浓度偏大,所用酸的体积偏小,故导致实验结果偏小,故E错误;
F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,导致所用酸的体积偏小,故导致实验结果偏小,故F错误;
故选ABD;
(2)①c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14,则c(H+)=10-3mol•L-1,所以溶液的pH=3;氢离子浓度小于酸的浓度,所以该酸是弱酸,该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-═A-+H2O,
故答案为:3;HA+OH-═A-+H2O;
②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1,HA是弱酸,酸的浓度远远大于氢离子浓度,所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质是酸和盐,溶液呈酸性,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,酸根离子浓度大于钠离子浓度,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
③0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由物料守恒有:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),故c(H+)+c(HA)-c(OH-)=c(Na+)=
×0.1mol/L=0.05mol/L,
故答案为:0.05;
(3)pH=2的稀硫酸溶液中C(H+)=10-2mol/L,pH=11的NaOH溶液中C(H+)=10-11mol/L,等体积混合后溶液呈中性,则10-2mol/L=
mol/L,所以KW=1.0×10-13,
故答案为:1.0×10-13;
①将100mL 0.1mol•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后,氢氧化钠过量,反应后C(OH-)=
=0.1mol/L,故C(H+)=
mol/L=10-12 mol/L,故反应后溶液的pH=-lg10-12=12,
故答案为:12;
②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,
令pHa=a,pHb=b,则:1×10-a=10×
,故a+b=12,即pHa+pHb=12,
故答案为:pHa+pHb=12.
B.如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶,容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶,应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶,故B正确;
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小,故C错误;
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,导致稀硫酸的浓度偏小,所用稀硫酸的体积偏大,所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大,故D正确;
E.配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,导致溶液的体积偏小浓度偏大,所用酸的体积偏小,故导致实验结果偏小,故E错误;
F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,导致所用酸的体积偏小,故导致实验结果偏小,故F错误;
故选ABD;
(2)①c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14,则c(H+)=10-3mol•L-1,所以溶液的pH=3;氢离子浓度小于酸的浓度,所以该酸是弱酸,该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-═A-+H2O,
故答案为:3;HA+OH-═A-+H2O;
②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1,HA是弱酸,酸的浓度远远大于氢离子浓度,所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质是酸和盐,溶液呈酸性,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,酸根离子浓度大于钠离子浓度,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
③0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由物料守恒有:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),故c(H+)+c(HA)-c(OH-)=c(Na+)=
1 |
2 |
故答案为:0.05;
(3)pH=2的稀硫酸溶液中C(H+)=10-2mol/L,pH=11的NaOH溶液中C(H+)=10-11mol/L,等体积混合后溶液呈中性,则10-2mol/L=
Kw |
10−11 |
故答案为:1.0×10-13;
①将100mL 0.1mol•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后,氢氧化钠过量,反应后C(OH-)=
0.1×0.4−0.1×0.2 |
0.1+0.1 |
10−13 |
0.1 |
故答案为:12;
②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,
令pHa=a,pHb=b,则:1×10-a=10×
10−13 |
10−b |
故答案为:pHa+pHb=12.
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