某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置：（1）a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是．（2）a和b用导线相连：①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池

Question

某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置：

（1）a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是___．
（2）a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应是___．
②c、d是Pt电极，m是稀硫酸．分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是
___（填“正极”或“负极”），电极反应式是___．
（3）a和b分别连接直流电源：
①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做___（填“阴极”或“阳极”）．
②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液．实验开始后c极首先出现红色，则b连接直流电源的___（填“正极”或“负极”），通电时总反应的离子方程式是___，检验d极气体产物的方法是___．
③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是浓NaOH溶液，通过反应：2Cu+H₂O ^电解Cu₂O+H₂↑ 可制得纳米级Cu₂O．阳极的电极反应式是___．

Answer 1

（1）Zn与稀硫酸反应置换出氢气，所以锌片上有大量气泡生成；
故答案为：有大量气泡生成；
（2）①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池中总反应为Cu与银离子的置换反应，反应离子方程式为：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
故答案为：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
②c、d是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，形成燃料电池，通入燃料的为负极，则通入甲烷的一极是负极，酸性条件下，甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺；
故答案为：负极；CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺；
（3）①电解精炼，粗铜失电子逐渐溶解，所以粗铜作阳极，铜离子在阴极上得电子，所以精铜作阴极；
故答案为：阴极；
②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，阴极生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近先变红色，则c为阴极，b为阳极，所以b与电源的正极相连，电解的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；阳极上生成氯气，氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，所以用湿润的淀粉KI试纸检验氯气；
故答案为：正极；2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；
③通过电解发生2Cu+H₂O (电解.)/()Cu₂O+H₂↑，则Cu失电子为阳极，阳极的电极方程式为：2Cu+OH^--2e^-=Cu₂O+H⁺；
故答案为：2Cu+OH^--2e^-=Cu₂O+H⁺．