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用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去).请回答下列问题:Ⅰ.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计
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用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去).![]() 请回答下列问题: Ⅰ.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
(1)p中盛装试剂为______. (2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式______.①处包有的某固体物质可能是______. a.MnO 2 b.KMnO 4 c.KCl d.Cu (3)在整个实验过程中,在③处能观察到______. (4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO 3 - ,写出该反应的离子方程式:______. |
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答案和解析
Ⅰ.SO 2 可溶于水生成亚硫酸(H 2 SO 3 ),H 2 SO 3 显酸性,能使石蕊试液变红; SO 2 具有漂白性,能使品红溶液褪色; 碘能使淀粉溶液变蓝,SO 2 具有还原性,能与碘水反应:SO 2 +I 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI,溶液蓝色褪去; SO 2 具有氧化性,能与氢硫酸反应:SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O, 故答案为:
(2)有棕黄色物质确定为单质碘,卤素单质间能发生置换反应:Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ,因通过①后生成了Cl 2 ,而KMnO 4 溶液能氧化HCl得到Cl 2 ,所以某固体物质可能是KMnO 4 ,故答案为:Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 ;b; (3)因Cl 2 能与水反应生成HCl和HClO,HCl具有酸性,能使石蕊溶液变红,HClO具有强氧化性能使红色褪去,故答案为:先变红后褪色; (4)②处有棕黄色褪去,生成无色的IO 3 - ,碘的化合价升高,则氯元素和化合价降低为-1价,化学方程式为: 5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=2HIO 3 +10HCl,离子方程式为:5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=12H + +2IO 3 - +10Cl - , 故答案为:5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=12H + +2IO 3 - +10Cl - . |
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