（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作

Question

（15分）甲、乙两同学为探究SO ₂ 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO ₃ 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N 2, 停止加热，一段时间后关闭	___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚 未发现白色沉淀溶解

（1）A 中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO ₂ 具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反 应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶 于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________。

Answer 1

（15分）
（1）2H ₂ SO ₄ (浓)＋Cu CuSO ₄ ＋2H ₂ O＋2SO ₂ ↑；
（2）BaSO ₄    还原
（3）2NO+O ₂ =2NO ₂ ；
（4）①通N ₂ 一段时间，排除装置的空气    饱和的NaHSO ₃ 溶液
②甲：SO ₄ ^{2 －} ＋Ba ^{2 ＋} =BaSO ₄ ↓；乙：2Ba ^{2 ＋} ＋2SO ₂ ＋O ₂ ＋2H ₂ O=2BaSO ₄ ＋4H ^＋ ；白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）SO ₂ 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO _3­ 沉淀

略