某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：已知：①TiOSO4可溶于

Question

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-；
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为___，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、___．
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___．
（3）步骤④的离子方程式是___．
（4）已知：FeCO₃（S）⇌Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因___．
（5）实验室中常用KMnO₄滴定法测定晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取步骤②中所得FeSO₄•7H₂O晶体样品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液25.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为（用a表示）___．

Answer 1

废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2•xH2O，过滤，滤渣为TiO2•xH2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶...