现有25克黄铜矿（主要成分CuFeS2，其它杂质不含铜、铁元素）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料FeCO3并回收铜．

Question

现有25克黄铜矿（主要成分CuFeS₂，其它杂质不含铜、铁元素）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料FeCO₃并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）制取补血剂的原料FeCO₃中属于微量元素的是___（填元素名称）
（2）步骤Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为___．
（3）步骤Ⅱ中加入的一种试剂可能是___（填化学式）
（4）经过上述实验，最终得到34.8g FeCO₃和6.4g Cu，若回收过程中，铜的损耗为20%，则原来黄铜矿中CuFeS₂的质量分数为多少？（需写出计算过程）

Answer 1

（1）FeCO3中属于微量元素的是铁元素；（2）步骤Ⅰ中加入的铁能与Fe2（SO4）3反应生成硫酸亚铁，是化合反应；与硫酸、硫酸铜是置换反应；（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是...