某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：（1）该反应的还原剂是；（2）反应中1mol氧化剂

Question

某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
（1）该反应的还原剂是______；
（2）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______ mol电子．
（3）当有0.1mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是______L．
（4）请完成该反应的化学方程式：
______+______=______+______+______+______H₂O．

Answer 1

（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，故答案为：FeSO₄；
（2）硝酸为氧化剂，在反应中得到电子，由化合价变化可知N元素化合价由+5价降低到+2价，则1mol硝酸反应得到3mol电子，故答案为：得到；3；
（3）当有0.1mol HNO₃被还原，此时生成NO是0.1mol，在标准状况下NO的体积是2.24L，故答案为：2.24；
（4）根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的前边系数是2，方程式为：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O
故答案为：4HNO₃；3FeSO₄；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；NO↑；2．