锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与

Question

锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO ₄ 与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO ₄ =ZnS↓+BaSO ₄ ↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：



Ⅰ．ZnSO ₄ 溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH） ₂ 与Al（OH） ₃ 相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na ₂ ZnO ₂ ；菱锌矿的主要成分是ZnCO ₃ ，含少量SiO ₂ 、FeCO ₃ 、Cu ₂ （OH） ₂ CO ₃ 等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
        A．Cl ₂         B．H ₂ O ₂           C．KMnO ₄          D．浓HNO ₃
（2）写出反应④的离子方程式：______．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O ₂ （g）=BaSO ₄ （s）；△H=-1473.2kJ•mol ^-1
C（s）+-O ₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol ^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol ^-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉

煅烧还原

BaS+CO↑

水浸取

过滤

BaS溶液
（4）煅烧还原的热化学方程式为：______．
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．

Ⅲ．制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．

Answer 1

（1）ZnCO 3 ，FeCO 3 、Cu 2 （OH） 2 CO 3 都能溶液足量5mol/L硫酸溶液中，生成ZnSO 4 ，FeSO 4 ，CuSO 4 ，CO 2 ，H 2 O；SiO 2 不溶于硫酸，步骤①得到滤渣为SiO 2 ；滤液为ZnSO 4 ，FeSO 4 ，CuSO 4 ，H 2 ...