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雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用
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雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.上述反应中的氧化剂是___,反应产生的气体可用___吸收.
(2)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为___.若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为___.
(3)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,反应的化学方程式为___,所产生的CO2的量___(选填编号).
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.无法确定.
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.上述反应中的氧化剂是___,反应产生的气体可用___吸收.
(2)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为___.若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为___.
(3)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,反应的化学方程式为___,所产生的CO2的量___(选填编号).
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.无法确定.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据反应物和生成物:As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;反应中化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂,生成的H2S气体对环境有污染,可用NaOH溶液吸收,
故答案为:As2S3;氢氧化钠(或硫酸铜溶液);
(2)反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为10mol,该反应生成的NO2气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,
故答案为:10mol;NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
(3)反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,依据反应得到:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2~CO2,所产生的CO2的量为0.5mol,随着反应到进行,但随着反应进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,则产生的CO2的量小于0.5mol,故选a.
故答案为:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;a.
故答案为:As2S3;氢氧化钠(或硫酸铜溶液);
(2)反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为10mol,该反应生成的NO2气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,
故答案为:10mol;NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
(3)反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,依据反应得到:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2~CO2,所产生的CO2的量为0.5mol,随着反应到进行,但随着反应进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,则产生的CO2的量小于0.5mol,故选a.
故答案为:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;a.
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