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(2009•广州二模)在25℃、101Kpa时,已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.41KJ•mol-1,C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.31KJ•mol-1据此推理以下结论正确的是()A.碳单质均
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(2009•广州二模)在25℃、101Kpa时,已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.41KJ•mol-1 ,
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.31KJ•mol-1据此推理以下结论正确的是( )
A.碳单质均易在空气中燃烧
B.等质量的石墨比金刚石能量高
C.1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量
D.石墨和金刚石很容易相互转化
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.31KJ•mol-1据此推理以下结论正确的是( )
A.碳单质均易在空气中燃烧
B.等质量的石墨比金刚石能量高
C.1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量
D.石墨和金刚石很容易相互转化
▼优质解答
答案和解析
由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1,
利用盖斯定律将①-②可得:C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1,则:
A、反应不能说明碳单质均易在空气中燃烧,故A错误;
B、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,等质量的石墨比金刚石能量低,故B错误;
C、依据热化学方程式分析,1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量,故C正确;
D、石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化,但需要的条件较高,故D错误;
故选C.
利用盖斯定律将①-②可得:C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1,则:
A、反应不能说明碳单质均易在空气中燃烧,故A错误;
B、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,等质量的石墨比金刚石能量低,故B错误;
C、依据热化学方程式分析,1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量,故C正确;
D、石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化,但需要的条件较高,故D错误;
故选C.
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