葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2

Question

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

 (1)仪器A的名称是           。水通入A的进口为           (填字母)。

 (2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应.其化学方程式为                           。

 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上述图2中的       (填序号);若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为       ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积       (填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

 (4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH标准溶液的操作如下:

①烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入仪器X中

②将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

③继续加蒸馏水至液面离刻度线1~2 c m处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入仪器X中，并轻轻摇匀

⑤将仪器X塞紧，充分摇匀。

    上述操作步骤的正确顺序为     (填序号)。仪器X的名称是                  。

(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为       g/L。

(6)该测定结果比实际值偏高.可能的原因是                  ，利用现有装置提出改进的措施为                  。

Answer 1

【知识点】二氧化硫的性质、探究物质的组成、含量D3J2
【答案解析】(1)冷凝管(1分)b  (1分)(2)SO2 +H2O2=H2SO4 (2分)   (3)③  (1分)酚酞(1分)④(1分)   (4)②①④③⑤(2分)100mL容量瓶(1分)(5)0.24  (2分)   (6)原因:盐酸的挥发(1分)改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验。（除盐酸挥发的影响）(1分)
解析：
（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b， （2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4， （3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确，  (4)上述操作步骤的正确顺序为②①④③⑤，仪器X的名称是100mL容量瓶。 （5）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.72g/0.3L=0.24g/L， (6)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；
【思路点拨】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。