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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1。①673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关

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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)目前合成氨技术原理为:N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g); △H=-92.4kJ·mol -1
① 673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH 3 )和n(H 2 )随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。
A.点a的正反应速率比点b的大   
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点 e处的n(N 2 )相同
D.773K,30MPa下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH 3 )比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N 2 (g)和1.60 mol H 2 (g),反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH 3 的体积分数为20%。该条件下反应N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)的平衡常数K= ________。(保留小数一位)K值越大,表明反应达到平衡时_________(填标号)。
A.H 2 的转化率一定越高       
B.NH 3 的产量一定越大
C.正反应进行得越完全       
D.化学反应速率越大
(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递H + ),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
____________________。
(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下, N 2 在催化剂(掺有少量Fe 2 O 3 的TiO 2 )表面与水发生下列反应:N 2 (g) + 3H 2 O(1) 2NH 3 (g) + O 2 (g)。△H = a kJ·mol -1 进一步研究NH 3 生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
①此合成反应的a______0;ΔS_______0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)  ΔH= -92 .4kJ·mol -1         
2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(l) = -571.6kJ·mol -1
则N 2 (g) + 3H 2 O(l) = 2NH 3 (g) +   O 2 (g) ΔH=_____________kJ·mol -1
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答案和解析
(1)①AC;②1.1;C
(2)N 2 + 6 H + + 6e = 2NH 3
(3)①>;> ; ②+765 kJ·mol -1