科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．（1

Question

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图1所示．

（1）下列叙述正确的是______
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n （N₂）相同
D．773K，30MPa 下，反应至t₂时刻达到平衡，则n（NH₃）比图中e点的值大
（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%．该条件下，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的平衡常数值为：______．
（3）K值越大，表明反应达到平衡时______．
A．H₂的转化率一定越高    B．NH₃的产量一定越大    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H₂-2e→2H⁺，则阴极的电极反应为：______．

Answer 1

（1）A．a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A正确；B．点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状...