某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如图:(1)操作Ⅰ的名称是,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有
某工厂欲从含有CuS0 4 的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如图:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 .
(2)加入过量A物质的化学式是 .
(3)加入适B物质时反应的化学方程式是 .
考点 :
金属的化学性质;过滤的原理、方法及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 .
专题 :
金属与金属材料.
分析:
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,要回收铜并得到硫酸亚铁,可以加入过量的铁,再用稀硫酸将过量的铁除去,据此分析回答有关的问题.
(1)由操作过程可知.操作Ⅰ是将固液分离,操作名称是过滤,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒.
(2)由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气.由题意可知,要回收铜和得到硫酸亚铁,应向废液中加入过量A物质是铁,最后再加入过量的B应是稀硫酸,将过量的铁除去,所以A的化学式是Fe.
(3)由上述分析可知,加入适B物质时反应的化学方程式是:Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑.
故答为:(1)过滤,漏斗、玻璃棒;(2)Fe;(3):Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑.
点评:
本题考查了铜的回收,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式.
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