某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐

Question

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：___与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？___；说明理由：___．
Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为___，干燥管D的作用是___．
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为___、___、___，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___．
（5）若要证明非金属性：C>Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加___、B中加Na₂CO₃、C中加___，观察到C中溶液的现象为___．

Answer 1

I、（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K>Na>Mg>Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应...