某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸：②150mL25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要

Question

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm-2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意______．

Answer 1

（1）25%的硫酸的物质的量浓度C=1000ρωM=1000×1.18g/mL×25%98g/mol=3.0mol/L；故答案为：3.0；（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，所以应选择1000ml的容量瓶；故答案为：1000；（3）欲配制6.0mol/...