某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请完成实验室制氯气的离子方程式用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式

Question

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成实验室制氯气的离子方程式______
用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式______
（2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；     假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-； 假设3：______．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL•L^-1H₂SO₄、1moL•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：______	______
步骤3：______	______

Answer 1

（1）浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式：4H⁺+MnO₂+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂+H₂O；
吸收过少量SO₂的NaOH溶液与氯气反应的化学方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O；
故答案为：4H⁺+MnO₂+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂+H₂O；Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O；
（2）①假设3：两种离子都存在（或者 只存在ClO^-）；
故答案为：两种离子都存在（或者 只存在ClO^-）；
 ②硫酸电离生成氢离子，溶液显酸性，能够使紫色的石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色；
亚硫酸根离子具有强的还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色；
故答案为：

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液	若紫红色退去，证明有SO32-，否则无