硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）催化剂SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1②硫酰氯

Question

硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：
①SO₂（g）+Cl₂（g）

催化剂

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___．
（2）仪器b的名称为___，干燥管中碱石灰的主要作用是___．
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___．长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___，分离这两种液态产物的方法是___．
（5）若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．___（简要描述实验步骤、现象和结论）．

Answer 1

（1）仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；
故答案为：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；
（2）由仪器b的结构特征，可知b为直形冷凝管；装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C；
故答案为：直形冷凝管（或冷凝管）；防止空气中的水分进入装置；
（3）利用分液漏斗中的液体将装置E的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应，分液漏斗可以为饱和食盐水；氯气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol═0.05mol，由方程式可知n（SO₂Cl₂）=n（Cl₂）=0.05mol，故理论上生成SO₂Cl₂的质量为0.05mol×135g/mol=6.75g，故其产率为(5.4g)/(6.75g)×100%=80%；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气使长期存放的硫酰氯会发黄；
故答案为：饱和食盐水；80%；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气；
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为H₂SO₄，反应的化学方程式为2ClSO₃H(△.)/()SO₂Cl₂+H₂SO₄，二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，
故答案为：2ClSO₃H(△.)/()SO₂Cl₂+H₂SO₄；蒸馏；
（5）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液褪色，检验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应；
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应．