1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是．

Question

1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体______ mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是______．

Answer 1

铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑
n（Cu）=(m)/(M)=(1.28)/(64)=0.02mol，
由方程式可知：n（NO₂）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的气体（标况下）的体积为：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被还原的硝酸）=n（NO₂）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案为：896；0.04mol．