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1.CCl2F2是极性分子吗?为什么?(结构:不对称四面体结构,C为中心原子)2.CO中的两个π键(其中一个是配位键)是否形成离域π键?
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1.CCl2F2是极性分子吗?为什么?(结构:不对称四面体结构,C为中心原子)
2.CO中的两个π键(其中一个是配位键)是否形成离域π键?
2.CO中的两个π键(其中一个是配位键)是否形成离域π键?
▼优质解答
答案和解析
1:CCl2F2是极性分子
这个分子有两种同分异构体,配原子Cl,F 的电子亲和力不同,与C形成共价键时的键长不同,故不对称,是极性分子
2:离域π键的定义是:形成π键的电子不局限于两个原子的区域,而是在参加成键的多个原子形成的分子骨架中运动,这样形成的键叫离域π键
很明显,CO只有两个原子,不可能形成离域π键
这个分子有两种同分异构体,配原子Cl,F 的电子亲和力不同,与C形成共价键时的键长不同,故不对称,是极性分子
2:离域π键的定义是:形成π键的电子不局限于两个原子的区域,而是在参加成键的多个原子形成的分子骨架中运动,这样形成的键叫离域π键
很明显,CO只有两个原子,不可能形成离域π键
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