一定温度下，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是（）A、N2、H2、NH3浓度相等B、N2，H2，NH3分子数之比为1：3：2C、单位时间内生成nmolN2同

Question

一定温度下，可逆反应N ₂ +3H ₂ ?2NH ₃ 达到平衡的标志是（　　）

A、N ₂ 、H ₂ 、NH ₃ 浓度相等

B、N ₂ ，H ₂ ，NH ₃ 分子数之比为1：3：2

C、单位时间内生成nmolN ₂ 同时生成2nmolNH ₃

D、单位时间内生成nmolN ₂ 同时生成3nmolH ₂

Answer 1

考点：
化学平衡状态的判断
专题：
化学平衡专题
分析：
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

N2+3H2?2NH3，A．平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2，H2，NH3分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．单位时间内生成nmolN2是逆反应，同时生成2nmolNH3是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．单位时间内生成nmolN2是逆反应，同时生成3nmolH2也是逆反应，故D错误，故选C．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．