把锌片分别插入一定浓度的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片与附着金属的总质量如图所示，则A表示插入溶液，则B表示插入溶液，则C表示

Question

把锌片分别插入一定浓度的FeSO₄、CuCl₂、AgNO₃三种溶液中，假定单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片与附着金属的总质量如图所示，则A表示插入 ___溶液，则B表示插入 ___溶液，则C表示插入 ___溶液．

Answer 1

金属活动性顺序可知，锌能够将三种溶液从其盐溶液中置换出来，所以
Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
65             56
Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu
65             64
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                  216
通过化学方程式可以看出，每65份质量的锌，能置换出56份质量的铁、64份质量的铜、216份质量的银，
从反应图象可以看出，A溶液中固体质量增加，所以A是AgNO₃溶液，B溶液中锌减少的比C溶液中锌减少的少，所以B是CuCl₂溶液，C是FeSO₄溶液．
故答案为：AgNO₃，CuCl₂，FeSO₄．