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按要求写出相关化学反应的表示式.(1)实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式:(2)实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式:(3)工业上冶炼钢铁(原材料:氧化铁)的
题目详情
按要求写出相关化学反应的表示式.
(1)实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式:___
(2)实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式:___
(3)工业上冶炼钢铁(原材料:氧化铁)的化学方程式:___
(4)SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:
□MnO4-+□SO2+□___=□Mn2++□SO42-+□H+.
(1)实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式:___
(2)实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式:___
(3)工业上冶炼钢铁(原材料:氧化铁)的化学方程式:___
(4)SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:
□MnO4-+□SO2+□___=□Mn2++□SO42-+□H+.
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧根离子与氯气反应生成氯离子、次氯酸根离子和水,反应离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,
故答案为:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(4)1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子,1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子,所以得失电子的最小公倍数是10,则高锰酸根离子的计量数是2,亚硫酸氢根离子的计量数是5,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,
故答案为:2;5;2H2O;2;5;4.
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
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故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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(3)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
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故答案为:Fe2O3+3CO
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(4)1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子,1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子,所以得失电子的最小公倍数是10,则高锰酸根离子的计量数是2,亚硫酸氢根离子的计量数是5,其它原子根据原子守恒来配平,所以该方程式为:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,
故答案为:2;5;2H2O;2;5;4.
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