用65g锌和适量的20%的硫酸溶液恰好反应,则需此硫酸溶液多少克?多少mL（20%的的硫酸密度为1.14g/cm3）?反应后生成的溶液中溶质的质量分数为多少?完整解题过程谢谢.

Question

用65g锌和适量的20%的硫酸溶液恰好反应,则需此硫酸溶液多少克?
多少mL（20%的的硫酸密度为1.14g/cm3）?
反应后生成的溶液中溶质的质量分数为多少?
【完整解题过程】 谢谢.

Answer 1

解设需要硫酸的质量为m,生成硫酸锌的质量为x,生成氢气 的质量为y
Zn + H2SO4===ZnSO4+H2气体
65 98 161 2
65g 20%m x y
65/98=65g/(20%m) m=490g V=490g/1.14g/cm3=430mL
65/161=65g/x x=161g
65/2=65g/y y=2g
硫酸锌的质量分数为：161g/(65g+490g-2g)=28.9%