根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池：请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电

Question

根据下列氧化还原反应 2FeCl ₃ +Cu═2FeCl ₂ +CuCl ₂ 设计一个原电池：

请回答下列问题：

（ 1 ）电极 X 的材料是    ；电解质溶液 Y 是    ；

（ 2 ）银电极为电池的    极，发生的电极反应为     ；

X 电极上发生的电极反应为    ；

（ 3 ）外电路中的电子是从   电极流向   电极（填具体电极如 Ag” ）．

Answer 1

考点 ：   设计原电池；原电池和电解池的工作原理．

专题 ：   电化学专题．

分析：   该反应中， Cu 元素化合价由 0 价变为 +2 价、 Fe 元素化合价由 +3 价变为 +2 价，所以 Cu 作负极，不如 Cu 活泼的金属或导电的非金属作正极， FeCl ₃ 溶液为电解质溶液，以此解答该题．

  （ 1 ）铜氧化，应为原电池负极，则正极为较铜更不活泼的金属，由装置图可知，银为正极，则 X 为负极，应为铜，电解质溶液 Y 是 FeCl ₃ ，

故答案为： Cu ； FeCl ₃ ；

（ 2 ）银为正极，发生还原反应，电极方程式为 2Fe ³⁺ +2e ^﹣ =2Fe ²⁺ ， X 为正极，电极方程式为 Cu ﹣ 2e ^﹣ =Cu ²⁺ ，

故答案为：正； 2Fe ³⁺ +2e ^﹣ =2Fe ²⁺ ； Cu ﹣ 2e ^﹣ =Cu ²⁺ ；

（ 3 ）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即从铜与流向银，故答案为： Cu ； Ag ．

点评：   本题考查了原电池设计，根据方程式中得失电子的物质判断负极极电解质，方程式中失电子化合价升高的金属单质作负极，得电子化合价降低的化合物为其电解质．