实验室需要80mL2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是g，实验前的必要操作是，溶解了FeCl2后的必要操作是．（2）

Question

实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：
（1）配制该溶液需要称量FeCl₂的质量是______g，实验前的必要操作是______，溶解了FeCl₂后的必要操作是______．
（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）
①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度______．
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度______．
（4）溶解FeCl₂样品时，往往把FeCl₂固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是______．

Answer 1

（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，应选择100ml的容量瓶，需要溶质氯化亚铁的质量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前应先检查是否漏水；移液前应将溶液恢复到室温；
故答案为：25.4；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；将溶液恢复到室温；
（2）配置一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；
故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶；
（3）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
（4）FeCl₂为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡，FeCl₂+2H₂O   Fe（OH）₂+2HCl，把FeCl₂固体溶解在适量浓盐酸中，可以抑制FeCl₂水解，防止所配溶液浑浊；
故答案为：抑制FeCl₂水解，防止所配溶液浑浊．