今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“＞”、“＜”填写下表第

Question

今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为______堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg______Al	O______S	MgO______MgS	H2O______H2S

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为______．

Answer 1

（1）镁的晶胞为，镁晶体的堆积方式为六方最密堆积，属于镁型，空间利用率为74%，
故答案为：六方；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能大小：Mg＞Al；
O、S为同主族元素，电负性逐渐减弱，即电负性大小为：O＞S；
MgO和MgS所带离子电荷相同，由于离子半径：O＞S，因此晶格能：MgO＞MgS；
分子间作用力越大，沸点越高，由于水分子中氧元素电负性较强，分子间存在氢键，所以水的沸点大于硫化氢，
故答案为：＞；＞；＞；＞；
（3）根据构造原理、泡利不相容原理和洪特规则，Cr的基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，3d和4s能级上的电子排布为半充满状态，体系能量较低，原子较稳定，且根据洪特规则，3d和4s电子的自旋方向相同，所以基态铬原子外围电子轨道表示式为：，
故答案为：．