将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.24L(标准状况),原混合物的质量可能是A.1.8g B.6.5g C.3g D.10g

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将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.24L(标准状况),原混合物的质量可能是
A.1.8g B.6.5g C.3g D.10g

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答案和解析

因为Mg、Zn、Al的相对原子质量分别是24,27,65
又因为生成1mol的氢气,
根据Zn~H2可以知道1molZn生成1mol的氢气,
但是原料是混合物所以明显B也不对
当混合物中只有Mg、Zn,也就是说生成1mol的氢气至少
有24g金属,A错,同理至多有6.5g,D错
当由MG与ZN或AL与ZN时,3g是可以
综上C对

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