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高二化学800°C时,化学平衡CO（g）+H2O(g）可逆反应CO2(g)+H2（g）的平衡常数K=1,若达到平衡后将c（H2O）增大到原来的2倍,同时将c（CO2）增大到原来的3倍,化学平衡向什么方向移动?希望高手能够详化学

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)(可逆)CO2(g)+H2(g)K°=Kp(1/p°)^Δν=Kc(RT/p°)^ΔνΔν=0,所以K°=Kp=KcCO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)初0.010.0100转xxxx平0.01- 数学

转 x x x x平0.01

Fe2O3(s)+3CO(g)===(可逆符号)2Fe(s)+3CO2(g)(1).该反应的平衡常数表达式为?.(2).该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率为?.请写出结果并其他

明理由好吗?

CO＋H2O（g）可逆CO2＋H2＋Q的反应已达到平衡状态,欲使平衡向正反应移动,可采取的措施是什么?..CO＋H2O（g）可逆CO2＋H2＋Q的反应已达到平衡状态,欲使平衡向正反应移动,可采取的措施是什么? 化学

下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A．可逆反应：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co 化学

达平衡状态溶液呈紫色，升高温

化学平衡选择题（要理由）之后氢气的平衡浓度的区间是怎么确定的?在1000K时,下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L,H2的平衡浓度为0．0 化学

l/L,使平衡移动,H2的新

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)===(可逆符号)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1).该反应的化学平衡常化学

学平衡常数表达式为K=?.(

化学平衡题1.密闭容器中,可逆反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡,增大压强后平衡发生移动,但混合气体的平均相对分子质量不变,下列说法正确的是()A混合气体的平均相对分子质量为30B 化学

时,NH3与CO2的体积比为

可逆反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)达到平衡后,压缩容器的容积,混合气体的平均相对分子质量将怎样?都不对。答案是增大、减小、不变三者都有可能。有谁知道为什么呀其他

（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度化学

.68 0.40

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