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对于反应C(s)+H2O(g)===可逆CO(g)+H2(g)恒温恒压情况下,冲入水蒸气后平衡时水蒸气的转化率将如何变化化学

该问题已指定求助人回答1盐桥的装置是ZN与ZNSO4那zN氧化进入ZESO4,那这溶液不就是显电性么?2在两个恒容的密封容器中进行2个可逆反应,甲C+H2O=CO+H2亿CO+H2O=CO2+H2则下列能说明甲乙都使达化学

消耗氢气的物质的量,B单位时

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO 化学

．（2）固体氧化物电解池（S

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO 化学

．（2）固体氧化物电解池（S

化学反应速率问题C+H2O=（可逆）CO+H2容积不变，起始量变为原来两倍，相当于容积减少一半，但是为什么平衡会逆向移动？我觉得反应物浓度增大了，反应就正向移动啊其他

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()A 化学

升高了温度或增大了压强B.图

高中化学可逆反应之等效平衡的几个问题.在同温同体积的容器中发生可逆反应CO+2H2→CH3OH.甲容器充入1molco,和2molH2,乙容器充入2molCo,4mol,H2.丙容器通入1molCH3OH.待反应达到平衡.问甲乙丙容器中化学

同压下,一个等效平衡向同一方

有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是A．容器内压强保持不变B．c（CO）保持不化学

O） D．c

反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g){是可逆反应}在一可变体积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）B保持体积化学

强不变,充入N2使体系体积增

反应c(s)+h2o(g)可逆符号co(g)+h2(g)在溶剂可变的密闭容器中进行,在其他条件不变的情况下下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是a.增加co的物质的量b.将容器的容积减小一半c.保持容积不变, 化学

气体压强变大，会使反应向压强

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