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PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时该氧化还原反应的平衡常数数学

已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（）A.Cr2O72-B.Cl2C.MnO4-D. 化学

H2O2

.标准状态下,下列两个氧化还原反应均向右进行：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,Sn2++2Cr2+=Sn+2Cr3+,则这两个反应所包含的四种氧化还原电对Sn4+/Sn2+、Fe3+/Fe2+、Cr3+/Cr2+、Sn2+/Sn的氧化型物质中,氧化能力最强化学

是（）A.Sn4+ B.F

利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O（1）甲池工作时，NO2转变成绿色化学

用．则石墨Ⅱ是电池的___极

已知电极反应：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2o,电极电势=1.232V.若Cr2O72-和Cr3+浓度均为1.00mol.l-1,改变H+浓度,对电极电位有什么影响数学

在PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O起始浓度Cr3+Fe3+0.1Cr2o72-Fe2+1电势数学

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X．X由K、Cr、Cl三种元素组成．将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O）．向化学

gX的溶液中加入过量AgNO

2、把氧化还原反应：6Fe2++Cr2o72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20设法装配成原电池,原电池符号为（）.上述原电池中含Fe2+溶液中加入H2SO4电池电动势将（）,在含Cr3+溶液中加入H2SO4电池电动势将（）. 化学

已知电极反应:(Cr2O7)2-+6e+14H+====2Cr3++7H2O,φθ=1.23V,设[(Cr2O7)2-]=[Cr3+]=1.0mol/l,问电极电势为:在PH=1时, 化学

某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然化学

000mol•L-1Na2S

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