=0的解是．搜索结果第17页,早教吧

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如图，已知二次函数y=-x2+bx+c（c＜0）的图象与x轴的正半轴相交于点A、B，与y轴相交于点C，且OC2=OA•OB．（1）求c的值；（2）若△ABC的面积为3，求该二次函数的解析式；（3）设D是（2）中所数学

使△PBD的周长最小？若存在

阅读下面的例题：解方程：x2+|x|-2=0．解：原方程可化为：|x|2+|x|-2=0即：（|x|+2）（|x|-1）=0．∵|x|+2＞0∴|x|-1=0∴x1=1，x2=-1∴原方程的根是x1=1，x2=-1请参照例题解方程：x2-6x-|x-3|+3=0．数学

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）C6H5OHK=1.1×10-10CH3COOHK=1.74×10-5H2CO3K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11在25℃条件下，下列有关说法正确的是（）A．0 化学

的各溶液的pH关系为：pH（

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的化学

溶液与盐酸，稀释100倍后，

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l 化学

稀释100倍后，盐酸的pH变

某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？，理由是．（2）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A 化学

中氢离子的物质的量浓度应__

下列叙述及解释正确的是（）A．2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向化学

2 （g）+I 2

25℃时，5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75．下列有关说法正确的是（）A．c（H2A）＜c（A2-）B．c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+）C．HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不化学

增大到10倍，溶液的pH=4

（九559•驻马店二模）NA表示阿伏加德罗常数．5列说法中正确的是（）A．0.1molNaHCO3粉末中离子总数为0.3NAB．电解食盐水若产生1gH2，则产生OH-的数目为0.5NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO 化学

NAD．S2和S8的混合物共

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NAC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L 化学

1L 0.15mol/L的N

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