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甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/molⅡ、CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol（1）CH4（g）与化学

反应生成CH3OH（g）和H

甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/molⅡ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol（1）CH4（g）与化学

g）反应成CH3OH（g）和

甲烷是工业上常用的化工原料（1）以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-l．一定温度下，将CH4和H2O（g）各0.11mol充入化学

与初始压强比为21：11，则

甲烷是工业上常用的化工原料（1）以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-l．一定温度下，将CH4和H2O（g）各0.11mol充入化学

与初始压强比为21：11，则

CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=kJ/mol．（2）以CO2和N 化学

2和NH3为原料合成尿素是研

CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b 化学

l-12CO（g）+O2（g

（16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）化学

（g） △H=

科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。（2）下列关于CH4和CO2的说法正化学

的是 _______( 填序

已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－820kJ·mol－1。则下列说法正确的是A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820kJ·mol－1B．CH4的燃烧热是820kJC．1mo 化学

l － 1 B．C

已知在101KPa时：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+820KJ则下列说法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可用如图表示B．CH4的燃烧热是820kJ/molC．11.2L（标准状况下）CH4完全燃烧化学

．该反应发生断裂的化学键只有

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