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物理化学题五氯化磷分解反应PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)在200℃时的Kθ=0.312,计算:1)200℃时,200kPa下PCl5的解离度;2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200℃,101.325kPa下,求达到化学平衡时PCl5的解其他

到化学平衡时PCl5的解离度

一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3 化学

在273℃时,向真空容器中引人五氯化磷,此时容器中压力为1atm测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算PCl5(g)←→PCl3(g)+Cl2(g)的Kp和Kc及各平衡物质的分压. 物理

已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol-1．则P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g）的△H是（）A.-705kJ•mol-1B.-399kJ•mol-1C 化学

ol-1C. -203kJ

（1）实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为．（2）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）⇌PCl3（g 化学

）+Cl2（g），写出反应的

用杂化轨道理论解释：硫化氢分子（H2S）的键角为什么为92度,而三氯化磷分子（PCl3）键角为102度＜＜普通化学＞＞第34页,化学工业出版社化学

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g•mL-1其他黄磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2△.2PCl3；2P+5Cl2△.2PCl5PCl3-112 化学

Cl5 PCl3 -

化合物PCl3和单质Cl2在一定条件下反应可生成化合物PCl5．回答下列问题：（1）已知PCl3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃．室温时2molPCl3与气体Cl2完全反应生成PCl5，放出热化学

_____．（2）反应PCl

在一定条件下,可逆反应达到平衡:PCL5=PCL3+CL2,已知平衡混合气的平均分子量为149,求平均混合气中PCL5的质量的百分含量? 化学

五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H=-93.0kJ•mol-1．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2 化学

态，实验数据如表所示：

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