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已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s 化学

煤气化的主要反应的热化学方程

下列说法不正确的是A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1，则a＞bB．CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g) 化学

283.0 kJ·mol －

下列热www.ks5u.com化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．C(s)+1/2O2(g)="=CO(g);"△H＝－110.5kJ/molB．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝－283.0kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g 化学

/mol C．H2(g)

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[]A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283．0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110．5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝- 化学

olC．H 2 (g) +1

已知热化学方程式：①C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1③H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1 化学

反应④2C（s）+H2（g）

根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=－870.3kJ/mol可化学

kJ/mol可以计算出2C

已知氢气的燃烧热为286kJ/mol；且H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-286kJ/molB.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-572kJ/molC.H2 化学

olC. H2（g）+12

含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1写出H2S（g）与O2（g）反应产化学

）和H2O（g）的热化学方程

根据热化学方程式S（s）+O2（g）═S02（g）；△H═--297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是（）A.S（g）+O2（g）═S02（g）+QQ值大于297.23kJ/molB.S（g）+02（g）═S02（g）+QQ值小于297.23 化学

kJ/molC. 1 m

CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b 化学

l-12CO（g）+O2（g

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