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(1)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.已知:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g);△H=+181.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l
化学
l)的热化学方程式是____
重晶石(主要成分BaSO4)是制取可溶性钡盐的重要原料,工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS,其主要反应的热化学方程式如下:①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+2CO(g)△H=+571kJ.moL-1
化学
.5kJ.moL-1③2C(
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的:(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/m0l则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式
化学
___.(2)一定条件下,在
氮可以形成多种化合物,如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等.(1)己知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1则N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+
化学
H2O(l)△H=___ k
CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=
化学
mol -1 ,③C(s)+
甲醇是一种重要的化工原料.工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O((l)△H=-571.6kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241
其他
8kJ/mol(1)书写甲醇
1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-571.6kJ/molC.2H2+O2
化学
H2+O2=2 H2O;△H
下列4个反应,表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是()A.C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/molB.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/molD.
化学
.H2(g)+12O2(g)
下列几个热化学方程式,△H能表示固体C或H2的燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/molB.C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/m
化学
.6kJ/molD. H2
甲醇是人们开发利用的一种新能源,已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9kJ·mol-1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH
化学
CH3OH(l)===CH3
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