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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H是[]A.-386kJ/molB.+386kJ/molC.-746kJ/ 化学

A.-386 kJ/mol

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热△H=-566kJ/molB．CO的热值化学

值约为10.1kJ/gC．2

关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJmol-1下列叙述化学

确的是（　　）A. CO的燃

键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量．已知下列热化学反应方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol试判断：1molC（s）与0.5molO2 化学

和 ___1mol CO（

一定条件下，有如下反应：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH1=-566．0kJ·mol-13Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s)ΔH2=-1118．3kJ·mol-1Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)ΔH3（1）试计算，ΔH3= 化学

4CO2 (g) ΔH

现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1④CH3C 化学

2OH（l）+3O2（g）═

(14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝—566kJmoL-12H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483. 化学

2O（g）＝H2O（l）

.(13分)我国是个钢铁大国钢铁产量为世界第一高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-12Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)ΔH＝-825.5kJ·mol-1反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 化学

2O3(s)+ 3CO(g)

根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1═175.3kJ•mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2═-566.0kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H 化学

571.6kJ•mol-1．

在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全化学

.9kJ，生成的CO2用过量

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