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甲醇是未来重要的绿色能源之一,以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.Ⅰ、CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.0KJ/molⅡ、CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-129.0KJ/mol(1)CH4(g)与
化学
反应生成CH3OH(g)和H
甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.Ⅰ、CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0KJ/molⅡ、CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0KJ/mol(1)CH4(g)与
化学
g)反应成CH3OH(g)和
甲烷是工业上常用的化工原料(1)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法,热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-l.一定温度下,将CH4和H2O(g)各0.11mol充入
化学
与初始压强比为21:11,则
甲烷是工业上常用的化工原料(1)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法,热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-l.一定温度下,将CH4和H2O(g)各0.11mol充入
化学
与初始压强比为21:11,则
CO2和CH4均为温室气体,研究它们具有重要的意义.(1)已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=kJ/mol.(2)以CO2和N
化学
2和NH3为原料合成尿素是研
CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向.(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=b
化学
l-12CO(g)+O2(g
(16分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
化学
(g) △H=
科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。(2)下列关于CH4和CO2的说法正
化学
的是 _______( 填序
已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-820kJ·mol-1。则下列说法正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH>-820kJ·mol-1B.CH4的燃烧热是820kJC.1mo
化学
l - 1 B.C
已知在101KPa时:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是()A.反应过程中的能量变化关系可用如图表示B.CH4的燃烧热是820kJ/molC.11.2L(标准状况下)CH4完全燃烧
化学
.该反应发生断裂的化学键只有
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