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计算草酸钙在草酸溶液中的溶解度计算在PH为2.00,草酸钙离子总浓度为0.010mol/L的溶液中草酸钙的溶解度.(Ksp(草酸钙)=4.0E-9,草酸的Ka1=5.9E-2,Ka2=6.4E-5)答案是7.3E-5因为忘记公式什么的请把过程
化学
的好 我会追加分的是草酸离子
测定弱电解质溶液的电导率可确定电解质的强弱及电离常数(1)已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=6.6×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11下列反应不能进行的是a.HSO3-+HCO3-═SO32-+H2
化学
b.SO2+HCO3-═HS
已知H2SO3⇌HSO3-+H+,Ka1;HSO3-⇌SO32-+H+,Ka2.常温下,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示
化学
)A. pH=1.2溶液
常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系C.Na
化学
当混合溶液呈中性时,c(
大一化学题,普通化学中的大一化学题:在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度.(1)0.10mol/LCuCl2.(2)0.10mol/LCuCl2和1.0mol/LHCl.怎么用Ksp,Ka1,Ka2计算?请给出具体过程,感激不尽.
化学
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途.(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式H2O2⇌H++HO2-H2O2⇌H++HO2-H2O2⇌H++HO2-,第二步的电离平衡常数表达式Ka2=c(H+)c(O2−2)c(HO−2)c(H+)c(O2−2)c(HO
化学
−2)(2)许多物质都可以做
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途.(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式,第二步的电离平衡常数表达式Ka2=C(H+)C(O22−)C(HO2−)C(H+)C(O22−)C(HO2−).(2)许多物质都可
化学
观点认为:在反应过程中催化剂
人的尿液PH=6.3;其中磷酸各种形体的总浓度为0.2mol/L.求其中C(PO43-)为多大?:已知Ka1=7.5*10^-3,Ka2=6.2*10^-8,Ka3=2.2*10^-13.
化学
苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂.研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-.已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11.在生产碳酸饮料的过程中,除了添
化学
体.下列说法正确的是(温度为
常温常压下,丙二酸(HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3,Ka2=2.0×10-6.向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液,在滴加过程中下列有关说法不正确的是()A.在中和反应未完
化学
OOCCH2COO-的物质的
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